1. 單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmol/L 、mmHg、g/mol、道爾頓之間的關(guān)系？
答：滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）單位mOsmol/Kg、Osmol/Kg、mmHg 
1 Osmol/Kg=1000mOsmol/Kg 毫米汞柱（mmHg）是直接用水銀柱高度的毫米數(shù)表示壓強、壓力值的單位，毫米與毫巴間可以進行換算。 原理是以汞柱所產(chǎn)生的靜壓力來平衡大氣壓力P，因而汞柱的高度就可以度量大氣壓力的大小。在實驗室,通常用毫米汞柱（mmHg）作為大氣壓力的單位。
標(biāo)準大氣壓( 1.013X10^5 Pa)內(nèi)可以這樣換算：P=1.013X10^5 Pa=760mm·Hg 或100帕＝1毫巴≈3／4毫米水銀柱高，精確轉(zhuǎn)換是1mmHg=101325/760 Pa。
滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）單位：用1升中所含的非電解質(zhì)或電解質(zhì)的毫摩爾表示，稱為毫滲透摩爾，簡稱毫滲。
物質(zhì)的量的濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,用符號C表示,常用單位為mol/L，1mol/L=1000mmol/L。
摩爾質(zhì)量：g/mol：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(1mol物質(zhì)的質(zhì)量）即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.(物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和該物質(zhì)的分子量數(shù)值等同) 物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為：n=m/M
道爾頓：是分子量常用單位，就是將分子中所有原子按個數(shù)求原子量的代數(shù)和。
分子的摩爾質(zhì)量（M）與分子的相對質(zhì)量（M_r）的關(guān)系為：M=10^-3 M_r kg mol^-1
2、冰點滲透壓、膠體滲透壓、膜滲透壓、露點滲透壓之間的區(qū)別？
冰點滲透壓：根據(jù)拉烏爾冰點原理，以溶液冰點下降值與溶液的摩爾濃度成比例關(guān)系為基礎(chǔ)，采用高靈敏的感溫元件—熱敏電阻測量不同溶液的結(jié)冰點。
露點滲透壓：應(yīng)用沸點升高原理，水蒸氣壓技術(shù)，將溶液加熱使之蒸發(fā)，來測量樣品滲透壓，是利用熱電偶凝結(jié)溶液樣品被蒸發(fā)而產(chǎn)生的蒸汽感應(yīng)測量。
冰點法與露點法相比：

測量方法	采用原理	優(yōu)點	缺點
冰點法	冰點低壓原理	結(jié)果準確 重復(fù)性好 線性好 擦拭清潔方便 使用壽命長 無需日常維護 校準周期長	不能測0度以下的樣品
露點法	沸點升高原理	進樣量少	準確和重復(fù)性較差 清潔不便 熱電偶易碎

膠體滲透壓：是由測量池來測量的，測量池被半透膜分開，下半部與外界隔離，充滿含電解質(zhì)的林格液，上半部與外界相連，里面充滿含膠體的溶液。膜僅允許水和電解質(zhì)通過，兩個溶液的滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）不同，溶液能從測量池的下半部滲透到上半部，直到下半池內(nèi)的壓力與膠體摩爾濃度達到平衡。直接測量由液體靜壓的變化引起的壓力。
膜滲透壓：滲透池被一個半透膜分成兩部分。在完全密封的下半部，充滿純?nèi)軇?，安裝了精確的壓力計系統(tǒng)。在半透膜的上半測量池，設(shè)計成曲線型通道系統(tǒng)，具有大的表面漏斗和排液系統(tǒng)能用溶劑沖洗和注入測量池。由于溶劑和溶液滲透壓不同，在下半池形成一個真空度代表滲透活性溶解顆粒的濃度。